Answer:
0.353 g
Explanation:
Giải trình:
Điều đầu tiên cần làm ở đây là viết phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng phân hủy này. Khi đun nóng, amoni nitrat, NH4NO3, sẽ bị phân hủy tạo ra nitơ oxit, N2O và hơi nước.
NH4NO3 (s] heataa −−− → N2O (g] + 2H2O (g]
Bây giờ, điều cần nhớ về khí lý tưởng trong điều kiện STP (Nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn), được định nghĩa là áp suất 100 kPa và nhiệt độ 0∘C, rằng một mol khí chiếm chính xác 22,7 L - điều này đã biết là thể tích mol của một chất khí ở STP.
Vì vậy, nếu bạn đang làm việc trong điều kiện STP, một mol khí lý tưởng bất kỳ chiếm thể tích 22,7 L. Điều này có nghĩa là thể tích oxit nitơ đã cho sẽ chứa
0,100L⋅ thể tích cực của khí1 mol22,7L = 0,004405 mol
Bây giờ hãy nhìn vào phương trình hóa học cân bằng. Lưu ý rằng bạn có tỷ lệ số mol giữa amoni nitrat và nitơ oxit là 1: 1.
Điều này có nghĩa là phản ứng sẽ tạo ra một mol oxit nitơ cho mỗi một mol amoni nitrat bị phân hủy.
Vì phản ứng tạo ra 0,004405 mol N2O nên
0,004405 số mol N2O⋅1 số mol NH4NO31 số lượng N2O = 0,004405 số mol NH4NO3
Bây giờ tất cả những gì bạn phải làm là sử dụng khối lượng mol của amoni nitrat, cho bạn khối lượng của một mol amoni nitrat, để tìm xem có bao nhiêu gam sẽ chứa bao nhiêu mol này.
0,004405 mol NH4NO3⋅80,043 g1mol NH4NO3 = 0,353 g
Câu trả lời được làm tròn thành 3 quả sung sig, số quả sung bạn có cho thể tích của oxit nitơ.
