Question

1. Se tienen 10 moles de gas nitrógeno molecular: N2 en un recipiente a 400 K. Manteniendo la temperatura a 400 K y las 10 moles en el recipiente se disminuye la presión desde 10 atm a 1 atm para obtener un volumen final del gas de 20 litros. El volumen inicial del gas a. 0,5 litros b. 2 litros c. 100 litros d. 200 litros

Answer 1

Answer:

B. 2 litros.

Explanation:

De acuerdo con el enunciado, el gas experimenta un proceso isotérmico y se conserva su masa. Asumiendo que el gas se comporta idealmente, tenemos la siguiente relación entre los estados final e inicial:

$P_{1}\cdot V_{1} = P_{2}\cdot V_{2}$ (1)

Donde:

$P_{1}, P_{2}$ - Presiones inicial y final, medidos en atmósferas.

$V_{1}, V_{2}$ - Volúmenes inicial y final, medidos en litros.

Si sabemos que $P_{1} = 10\,atm$, $P_{2} = 1\,atm$ y $V_{2} = 20\,L$, entonces el volumen inicial del gas es:

$V_{1} = \frac{P_{2}\cdot V_{2}}{P_{1}}$

$V_{1} = 2\,L$

Por lo tanto, la respuesta correcta es B.