Question

If 268.5 grams of Aluminum sulfide reacts with excess water at STP, how many liters of Hydrogen sulfide gas is produced?

Answer 1

2Al + 6H₂O ⇒ 2Al(OH)₃ + 3H₂
2mol                    :                2V
54g                      :                67,2L
268,5g                :                 Vₓ

vₓ = 67,2dm³*268,5g / 54g ≈ 334,13L