Question

Calcula la fórmula molecular de un compuesto formado por 32.3% de sodio, 45.1% de azufre y 22.5% de oxígeno, el peso molecular del compuesto es de 142.2 gr

Answer 1

Answer:

La fórmula empírica del compuesto es $Na_{2}S_{2}O_{2}$.

Explanation:

Las masas de cada elemento en un mol del compuesto son los siguientes:

$m_{Na} = 0.323\cdot (142.2\,g)$

$m_{Na} = 45.931\,g$

$m_{S} = 0.451\cdot (142.2\,g)$

$m_{S} = 64.132\,g$

$m_{O} = 0.225\cdot (142.2\,g)$

$m_{O} = 31.995\,g$

La cantidad molar de cada elemento es, respectivamente:

$n_{Na} = \frac{45.931\,g}{22.989\,\frac{g}{mol} }$

$n_{Na} = 1.998$

$n_{S} = \frac{64.132\,g}{32.065\,\frac{g}{mol} }$

$n_{S} = 2$

$n_{O} = \frac{31.995\,g}{15.999\,\frac{g}{mol} }$

$n_{O} = 2$

La fórmula empírica del compuesto es $Na_{2}S_{2}O_{2}$.